电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出结婚以后他那个越来越大了(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值结婚以后他那个越来越大了(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素结婚以后他那个越来越大了的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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